Química. 1BGU, deberes, refuerzo, videos. etc.

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Trabajo de recuperación

tarea extra clase para estudiantes con casos especiales

y sancionados  con  auscencia de las aulas.

No asistieron  a clases por  causas justificadas.

UNIDAD EDUCATIVA EXP’ERIMENTAL BERNARDO VALDIVIESO

Profesor: Mgs. QUÍMICO: Luis Gilber Mosquera Cobos

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Trabajo dirigido.

Fecha envió: 26 de enero del 2020

Fecha entrega en aula: hasta el 7 de febrero del 2020

Actividades correspondientes a 8H00  clase.

1. 1.       Lectura comprensiva de texto y subrayado de idea primcipal. Química 1BGU. Unidad 3.painas 77 a la 84 y la 86. (Las prácticas de laboratorio se efectuarán presencialmente. )
2. 2.      Observar  Blog Educativo: realiza deber
3. 3.   Contesta   el cuestionario en cuaderno de materia: texto Química pág.  88-89, preguntas de la 1 a la 16, luego  autoevaluación. 

          presentar personalmente el estudiante en horario de case, firmado por representante y responsable DECE. 

Prepara tu examen parcial

1.  Enlace que se da por la transferencia de electrones. 

a. Enlace polar  

b. Enlace iónico 

c. Enlace covalente doble 

d. Enlace covalente simple. 

Enlace en el que se comparten un par de electrones. 

a. Enlace covalente doble 

b. Enlace covalente simple  

c. Enlace covalente triple  

d. Enlace apolar

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UEMBV

DEBER PARA  CARPETA.

• HOJA A4.
  
• 
  UTILIZANDO LA TABLA ANTERIOR  CALCULAR LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS  ATOMOE QUE INTERVIENEN EN LA MOLECULA DEL COMPUESTO  Y DETERMINAR EL TIPO DE  ENLACE. PARA 
  
• ÓXIDO DE CALCIO:  CaO
• 
  SULFATO DE  ALUMNINIO  Al2S3
• 
  TRIOXIDO DE AZUFRE:  SO3
• 
  HIDRURO DE CALCIO:    Ca H2

Desarrolla la formula de Lewis , comprueba la formula del octeto,  representa los enlaces que unen la molécula  y reconoce el número y los enlaces que la forman 

ácido  nítrico:   HNO3

ácido sulfuroso:  H2SO3.

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1. Refuerzo:- realiza la lectura comprensiva y analiza los ejemplos propuestos:
2. RECUPERACION EXAMEN

PRESENTAR 
 AULA   

Simbología de puntos de Lewis

• Unidad 3: Enlace químico

Gilbert Lewis (químico estadounidense, 1875-1946) propuso que los átomos se combinan para formar moléculas siempre que ello conlleve alcanzar una configuración electrónica más estable. Esta configuración estable se alcanza, en muchos casos, cuando el átomo alcanza la configuración de gas noble o, dicho en otras palabras, cuando se rodea de 8 electrones en su nivel más externo.

Figura 3.2. Gilbert Lewis (1875-1946).

Tomado de: “Fisicanet” (http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/l/lewis.php).

Los electrones que participan en la formación de enlaces (los del nivel energético más externo) se denominan electrones de valencia. Lewis desarrolló una simbología para denotar los electrones de valencia de cada átomo de la tabla periódica. Para ello, se coloca el símbolo de cada elemento y se rodea de puntos que representan a los electrones de valencia. En esta representación deben cumplirse reglas que ya hemos estudiado, como la regla de Hund.

 Figura 3.3. Símbolos de puntos de Lewis para elementos de los bloques “s” y “p”.

Tomado de “HyperPhysics: Lewis dot diagrams of selected elements” (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/%E2%80%8Chbase/pertab/perlewis.html).

TRABAJO DE  RECUPERACIÓN. 2P   AL EXAMEN

 PARCIAL

en hoja A4,  contesta:

Ejercicio .1 Analiza la figura 3.1 y observa el número de puntos que tiene cada elemento de la tabla. ¿Qué tienen en común los elementos del mismo grupo? ¿Qué relación encuentras entre el número del grupo y el número de puntos de Lewis alrededor de cada elemento de dicho grupo? Analiza la simbología del berilio (Be) y la del helio (He). ¿Por qué son diferentes? desarrolla las formulas de Lewis: Y VERIFICA EL CUMPLIMIENTO DE LA REGLA DEL OCTETO  N2O3  CL2O  CO2  K2O  Fe2O3

Tema 2:  3.3. Enlace iónico ·        Unidad 3: Enlace químico El enlace iónico está presente en todos los compuestos iónicos, es decir, aquellos formados por la unión de un catión y un anión. Recuerda que: ·        Forman cationes aquellos elementos con baja energía de ionización (izquierda de la tabla), principalmente los metales de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica. ·        Por otro lado, los elementos con alta energía de ionización (no metales de la derecha de la tabla periódica) tienden a ganar electrones y, por tanto, forman con facilidad aniones, al ganar un electrón. En consecuencia, el enlace iónico se forma cuando un metal cede electrones a un no metal. El metal se vuelve catión, alcanzando la configuración de gas noble, y el no metal, aceptando electrones, completa su octeto, adquiriendo también una configuración más estable. La atracción entre catión y anión es una fuerza electrostática, denominada enlace iónico. Formación de un compuesto iónico El fluroruro de litio (LiF) es un compuesto iónico. Al estar compuesto por litio y flúor, estos elementos se han tenido que combinar para formarlo. Analicemos cada elemento por separado: Li, elemento del grupo 1, tiene un electrón de valencia y tendencia a formar cationes (perdiendo un electrón). Si el litio pierde un electrón, adquiere la configuración electrónica del helio (gas noble), formando el catión Li+. F, elemento del grupo 7, tiene siete electrones de valencia y tendencia a formar aniones (ganando un electrón). Si el flúor gana un electrón, adquiere la configuración electrónica del neón (gas noble), formando el anión F-. Por tanto, si entre ellos se combinan y el litio transfiere su electrón de valencia al flúor, ambos ganan una gran estabilidad. Se estará formando el compuesto iónico LiF, según la siguiente ecuación: Observa la configuración electrónica de cada elemento después de la transferencia de electrones (lado derecho de la ecuación). Ambos elementos han alcanzado la configuración del gas noble más cercano. Observaciones ·        La fuerza que mantiene juntos a los componentes del fluoruro de litio es la atracción electrostática que se da entre el catión litio (carga positiva) con el anión flúor (carga negativa). ·        El compuesto final es eléctricamente neutro (no es un catión o anión). Esto se denomina PRINCIPIO DE ELECTRONEUTRALIDAD.: todo compuesto iónico debe ser neutro. Aplicando el principio de electroneutralidad, podemos deducir cuál será el compuesto iónico que se formará entre el magnesio y el cloro: Mg, elemento del grupo 2, tiene dos electrones de valencia. Para alcanzar la configuración de gas noble debe perder dos electrones, formando iones Mg2+. Cl, elemento del grupo 7, tiene siete electrones de valencia. Para alcanzar la configuración de gas noble tiene que ganar un electrón., y forma el anión Cl-. Usando el principio de electroneutralidad, necesitamos dos aniones cloro (Cl-) por cada catión magnesio (Mg2+) para obtener un compuesto estable. Entonces, la ecuación de formación del cloruro de magnesio será: Propiedades de los compuestos iónicos ·        Son sólidos a temperatura ambiente. ·        Se disuelven en agua. ·        En estado sólido no conducen la electricidad. ·        Conducen la electricidad si se encuentran en estado líquido o si han sido disueltos en agua. ·        Tienen alto punto de fusión (temperatura de cambio de sólido a líquido), debido a la alta energía reticular que poseen. Ejercicio .2 Utiliza la simbología de Lewis para explicar  la formación del compuesto iónico óxido de sodio (Na2O).  Resuelve:  BROMURO DE CALCIO:   CaBr2 SULFURO PLUMBICO:  PbS2 CLORURO DE SODIO:  NaCl

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FENECIO PLAZO ENTREGA.
OBSERVA LOS VIDEOS.

Trabaja  en hojas para carpeta.

UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO BERNARDO VALDIVIESO

ALUMNA/O

CURSO:            PARALELO

FECHA DE ENTREGA.

TRABAJA DE  REFUERZO Y RECUPERACIÓN 2do Parcial

 1. ELABORA UN RESUMEN CORTO  (10 A 15 LÍNEAS)

2. DESARROLLA   LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA PARA 

• ATOMOS:  Fe,  Cr,
•  ANIONES: S, F, As
•  CATIONES; Rb,  Ra,  Ag, Pt.

Presentar en horario clase  hasta el  12 de diciembre

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PREPARA TU EXAMEN QUIMESTRAL:
REVISA LAS DIAPOSITIVAS:
https://es.slideshare.net/Gabriel_Alvear/calcula-los-cuatro-nmeros-cunticos-del-orbital