REFUERZO Y DEBER 4 Dominio c.







\displaystyle PV=nRT












 Problema 1.- Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?, b)¿ A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque? 
Solución:
Si leemos el problema nuevamente, vemos que nos proporcionan datos como el volumen, la presión y la temperatura. Y nos pide calcular los moles de hidrógeno,es decir el valor de “n”, después nos pide convertir esa cantidad de moles a unidades de masa, por lo que el problema es muy sencillo. Recordemos la fórmula:
Datos:
\displaystyle V=230l
\displaystyle P=1.5atm
\displaystyle T=35{}^\circ C+273=308K
Nota: Observe que hemos convertido los grados celcius a la escala absoluta de Kelvin, sumando 273.
a) Obtener los número de moles de la masa de hidrógeno gaseoso
Veamos la ecuación de la ley de los gases ideales, de la fórmula:
\displaystyle PV=nRT
Despejamos a “n”, y tenemos:
\displaystyle n=\frac{PV}{RT}
Ahora si podemos sustituir nuestros datos
\displaystyle n=\frac{PV}{RT}=\frac{\left( 1.5atm \right)\left( 230l \right)}{\left( 0.0821\frac{atm\cdot l}{mol\cdot K} \right)\left( 308K \right)}=\frac{345atm\cdot l}{25.29\frac{atm\cdot l}{mol}}=13.64mol
Por lo que la cantidad de número de moles es de 13.64 moles
b) Convertir en masa el número de moles 
Al ser hidrógeno gaseoso nos referimos a que su peso atómico o masa molar es una molécula diatómica, compuesta por dos átomos de hidrógeno
\displaystyle {{H}_{2}}
Y que su peso molecular (PM) es igual a 2 g/mol (porque es diatómica), entonces tenemos:
\displaystyle m=n\left( PM \right)=\left( 13.64mol \right)\left( 2\frac{g}{mol} \right)=27.28g
Es decir que tenemos una masa de 27.28 gramos

%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
DEBER  4
EJERCICIOS:   SOLUCIONES
Todos los alumnos de dominio científico deben  resolver los  problemas, CUaderno.


 Problema 1.- El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.









 Problema 2. En un laboratorio, hay una cantidad de 20 mols de un gas perfecto que sufre expansión isotérmica. La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen, 8 L. Al final de la expansión, el volumen es de 40 L. Por lo tanto, determine. a) La presión final de la masa de gas, b) la temperatura que se produce en la transformación


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