QUÍMICA 1ro. 3er PARCIAL. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS








 




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deber  1 


 UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO
BERNARDO VALDIVIESO Alumno/a: ------------------------------------------- 
Curso  :  ----------         paralelo:---------
Fecha de entrega: _________________


DEBER  No   1.
balancear por el método  directo.
1.- BaO2 + HCl =BaCl2 + H2O2 2.- H2SO4 + C =SO2 + CO2 + H2O 3.- Ag2SO4 + NaCl =AgCl + Na2SO4 4.- NaNO3 + KCl= NaCl + KNO3 5.- FeS2 + O2 =Fe2O3 + SO2  



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DEBER  2

OBSERVA EL VIDEO DE REFUERZO Y LUEGO  REALIZA  TU DEBER.. (EJERCICIOS PARA EXAMEN)

 SELECCIONA  A TU CRITERIO LA OPCIÓN DE TU DEBER. 
ENTREGA  HASTA EL  14 DE JUNIO   EN TU CUADERNO DE MATERIA. ÚLTIMAS 10 HOJAS.
_________________opción 1:  NÚMEROS PARES (2,4,.24)
opción 2: NÚMEROS IMPARES
 EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR OXIDOREDUCCION
1.       2HNO3 +  6HBr  à   3Br2 + 2NO + 4H2O
2.       Ag +  HNO3      à    NO +  H2O +  Ag NO3
3.       C +  HNO3     à    N2 +  CO2 +  H2O
4.       C + HNO3      à   CO2 +  NO2 +  H2O
5.       CO +  Fe2O3    à   Fe +  CO2
6.       Cu +  HNO3     à   Cu(NO3)2 +  NO +  H2O
7.       Cu +  HNO3    à   NO2 +  H2O +  Cu(NO3)2
8.       CuS +  HNO3    à   Cu(NO3)2 +  S +  H2O +  NO
9.       FeCl2+  H2O +  HCl    à    FeCl3+  H2O
10.   H2SO4 +  HI    à   H2SO3 +  I2 +  H2O
11.   H2SO4 +  Zn   à   ZnSO4 +  H2
12.   HCl +  HClO3   à    Cl2 +  H2O
13.   HCl +  MnO2   à   MnCl2 +  H2O +  Cl2
14.   HNO3 +  H2S   à    NO2  +  H2O +  S
15.   K2Cr2O7 +  HCl   à    CrCl3 +  KCl +  H2O +  Cl2
16.   K2Cr2O7 +  SnCl2 +  HCl   à    CrCl3 +  SnCl4 +  KCl +  H2O
17.   KClO3    à    KCl +  O2
18.   KMnO4 +  HBr   à    MnBr2 +  KBr +  H2O +  Br2
19.   KMnO4+   HCl    à    MnCl2+   KCl+   Cl2+   H2O
20.   KNO3  +  S    à   SO2+  K2O +  NO
21.   MnO2 +  HCl   à    MnCl2 +  H2O +  Cl2
22.   Na2Cr2O7 +  FeCl2 +   HCl    à     CrCl3 +  FeCl3 +   NaCl +  H2O
23.   Na2Cr2O7 +   HCl    à    NaCl +   CrCl3 +  H2O +  Cl2
24.   SnCl4+  NH3      à     SnCl3 + HCl +   N2




 VIDEO DE REFUERZO:


·         CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
·         ¿Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula de hidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?.
·         Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un mol de átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno.
·         ¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Na(OH))
·            ¿Cuántas moléculas hay en un mg de agua? ¿Y en 0,25 moles de metano? ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores?
·         Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contesta:
A. ¿Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno tienes?
B. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán?
C. ¿Cuántos gramos de agua se han formado?
D. Estudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad.
·         Clasifica de mayor a menor, por el número de partículas, las siguientes cantidades: 10 g de carbonato de calcio, 0,5 moles de cloruro de sodio, 28 g de hidróxido de calcio y 0,05 moles de ácido nítrico.
·         Calcula el volumen ocupado por un mol de un gas en condiciones normales (CN).
·         El carbonato de calcio puede descomponerse bajo la acción del calor en óxido de calcio (sólido) y dióxido de carbono (gas). Si descomponemos 100 g y enfriamos los productos hasta CN. ¿Cuál será el volumen obtenido de CaO y CO2?.
·         Tenemos 90 g de agua a 25º C, la calentamos hasta 223º C y a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará cuando esté líquida y en estado gaseosa?.
·         A la temperatura y presión de 2,5 atm se produce la combustión de 180 g de butano (C4H10) cuya riqueza es de 80 %. Calcular:
A. Masa de oxígeno necesaria.
·         B. Volumen de CO2 obtenido en C.N.
Datos: H=1 ; C=12 ; O=16 ; R=0,082 atm·l/mol·K.
·         Se tienen 500 g de sulfato férrico. Calcular:
A. Número de moles de sulfato férrico.
B. Número de átomos de oxígeno.
Datos: Fe=56 ; O=16 ; S=32 ; NA=6,023·1023 partículas/mol.
·         El análisis elemental de un hidrocarburo ha permitido determinar su composición centesimal: 92,31 % de C y el resto H. Calcular la fórmula molecular (verdadera) si el peso molecular del hidrocarburo es 104. Datos: C=12 ; H=1.
·         Se somete a combustión 608 g de pentano (C5H12), cuya riqueza es del 80 %. Calcular el número de moles que se obtienen de dióxido de carbono. Datos: C=12 ; H=1 ; O=16.
·         Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. ¿Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno se tiene?¿Cuántas moléculas de agua se forman?¿Cuántos gramos de agua se han formado?
·         Hallar la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dio la siguiente composición centesimal: Fe=77,7 % y O=22,3 %.

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