BERNARDINOS EN LA WEB

  .       deber  1   UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO BERNARDO VALDIVIESO Alumno/a: -------------------------------------------   Curso  :  ----------         paralelo:--------- Fecha de entrega: _________________ DEBER  No   1. balancear por el método  directo. 1.- BaO2 + HCl =BaCl2 + H2O2  2.- H2SO4 + C =SO2 + CO2 + H2O  3.- Ag2SO4 + NaCl =AgCl + Na2SO4  4.- NaNO3 + KCl= NaCl + KNO3  5.- FeS2 + O2 =Fe2O3 + SO2    &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& DEBER  2 OBSERVA EL VIDEO DE REFUERZO Y LUEGO  REALIZA  TU DEBER.. (EJERCICIOS PARA EXAMEN)   SELECCIONA...

IMPRIMIR  LOS  EJERCICIOS DEL 1 AL 10 FORMULACION 100CIA QUIMICA enumerar y seleccinar la frespuesta correcta. Descargar. Ir  a  ejercicios generales: ejercicicos del, 1  al 10  calificacion 10/10  Entregar antes del inicio del examen. Hojas de /  carpeta. Fecha entrega del 13  al 17  en horario de clase. http://www.100ciaquimica.net/fororg/index.htm %%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% Ejercicio 10. http://www.100ciaquimica.net/fororg/index.htm

  Problema 1.-  Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?, b)¿ A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?  Solución: Si leemos el problema nuevamente, vemos que nos proporcionan datos como el volumen, la presión y la temperatura. Y nos pide calcular los moles de hidrógeno,es decir el valor de “n”, después nos pide convertir esa cantidad de moles a unidades de masa, por lo que el problema es muy sencillo. Recordemos la fórmula: Datos: Nota:  Observe que hemos convertido los grados celcius a la escala absoluta de Kelvin, sumando 273. a)   Obtener los número de moles de la masa de hidrógeno gaseoso Veamos la ecuación de la ley de los gases ideales, de la fórmula: Despejamos a “n”, y tenemos: Ahora si podemos sustituir nuestros datos Por lo que la cantidad...