3er PARCIAL DOMINIO CIENTÍFICO:

PREGUNTAS PARA EXAMEN



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•   RECONOCE  LOS ORGANISMNOS  POR  NIVEL

 

¿Cuántos litros de CO2 medidos en c.n se obtendrían en la combustión de 20 kg de gas butano C4H10?   

a)    Ecuación ..........................................................................

b)   Cálculos:

•     En la fotosíntesis el CO2 de la atmósfera se convierte en O2 según la reacción:

6CO2 +   6 H2O  = C6H12O6 +     6O2

¿Cuántos gramos de O2   se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 medidos en c.n?

a)    22.4  litros de  O2

b)   10 litros de  O2

c)    5  litros de  O2

e)    ninguna de las anteriores

 




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Fecha de entrega: según horario hasta miercoles 13/02/2019
 

ejemplo:
recuerde   el collage consiste en  armar  los componntes del ecosistema como un rompe cabezas.
(no pegar una lámina completa)

 RECORTA  LAS PARTES  Y ATME  TU CICLO.



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Trabajo de  Recuperación 

Recuperación:

Quienes NO HAYAN PRESENTADO  UN DEBER, TIA, TCE, o tengan  calificaciones en deberes, actividades clase TIA o trabajo cooperativo TCE, inferiores a 7 P, pueden  recuperar su nota con un buen resumen de uno de los videos, de   10 a 15 lineas y  la resolucion de un problema  seleccionado de  los siguientes, el ej.  1  o  2. .  (debe dejar al final tambien su comentario para validar su tarea) 

TRABAJO DE REFUERZO ACADÉMICO 

ESTUDIANTE  QUE REALIZA EL REFUERZO ACEDEMICO  OBSERVANDO LOS VIDEOS, DEBE ESCOGER 1 VIDEO  PARA HACER UN CORTO COMENTARIO AL FINAL DE ESTA ENTRADA,  Y MEJORARA SU  CALIFIACIÓN ( NO OLVODE  EJAR SU COMBRES APELLIDOS Y PARALELO)

video  1.

 2

3

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UNIDAD EDUCATIVA BERNARDO VALDIVIESO

SECCIÓN MATUTINA 

PROFESOR: Mgs. LUIS GILBER MOSQUERA COBOS 

ALUMNO/A: ........................................................................ CURSO: .............................PARALELO:........................... 
FECHA: Lunes 7 de febrero de 2019
Fecha de entrega hasta el viernes 18 de enero de 2019 según horario de clase. 

DEBER  No.  2  DOMINIO CIENTÍFICO

Ejercicios de selección múltiple de estequiometria

1.- Con relación al concepto de mol  es correcto afirmar que:

            I.-         es una unidad de medida de cantidad

            II.-        Es una unidad fija

            III.-       Representa exclusivamente átomos individuales

a) Sólo I         b) I y II            c) II y III          d) I y III           e) I, II y III

2.-  La estequiometría define:

a)    Las relaciones cuantitativas entre elementos en los compuestos y entre las sustancias cuando sufren cambios químicos..

b)    Las relaciones cualitativas entre átomos y moléculas.

c)    Los cambios físicos y químicos de los compuestos.

d)    La fórmula empírica de una sustancia.

e)    La formación de compuestos covalentes

3.- La fórmula molecular del permanganato de potasio es:

a)    MnO₂

b)    K₂O

c)    KMnO₄

d)    K₂O₃

e)    HMnO₄

4.- Una muestra de carbono con una masa de 12.011 g contiene:

a)    6.02 X 1023 átomos de carbono o 1 mol de átomos de carbono

b)    6.02 X 1023  Moles de carbono

c)    6.02 X 1023 Moléculas de carbono

d)    12.011 moles de carbono

e)    12 uma

5.- La ley de las proporciones múltiples enuncia:

          I.    Dos y a veces más elementos pueden formar más de un compuesto.

        II.    Cuando dos elementos forman más de un compuesto, la relación de masas puede expresarse en números enteros pequeños.

       III.    El número de átomos de un compuesto es igual al número de moléculas.

      IV.    Los átomos y moléculas se combinan al azar.

a) I y II            b) II y III          c) III y IV         d) I y IV          e) II y IV

6.- Una fórmula química describe:

          I.    Los modelos de las moléculas en un compuesto.

        II.    Los elementos presentes en un compuesto.

       III.    Los átomos aislados en la naturaleza.

      IV.    Las relaciones que se presentan entre los átomos de los elementos

a) I y II            b) II y III          c) III y IV         d) I y IV          e) II y IV

7.- Los nombres que se le pueden dar al compuesto Cu (NO3)2 son:

                              I.    Nitrato cúprico.

                            II.    Nitrito cuproso.

                           III.    Nitrato de cobre.

                           IV.      Nitrato de cobre II.

a) I y II            b) II y III          c) III y IV         d) I y IV          e) II y IV

8.- La unidad de masa atómica (u.m.a) se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de una clase particular de átomos de carbono, llamados carbono 12 porque  el carbono tiene 12 protones y 12 neutrones:

a)    La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una EXPLICACIÓN CORRECTA de la  afirmación.

b)    La afirmación y la razón son VERDADERAS pero la razón NO ES una explicación CORRECTA   de la afirmación.

c)    La afirmación es VERDADERA pero la razón es FALSA.

d)    La afirmación es FALSA y la razón es VERDADERA.

e)    La afirmación y la razón son FALSAS.

9.- La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO₂ (g) + H₂O (g)           à             2HNO₃ (ac) + NO(g)

En condiciones normales, un mol de NO₂ reacciona con suficiente agua para producir

a)    3/2 moles de HNO₃

b)    4/3 moles de HNO₃

c)    5/2 moles de HNO₃

d)    2/3 moles de HNO₃

e)    1/3 moles de HNO₃

10.- De acuerdo con las siguientes reacciones:

T  + O₂            -->        V

V + H₂O         -->        Y

Y + HX           -->        Z + H₂O

Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es:

a)    un óxido básico

b)    un óxido ácido

c)    un hidróxido

d)    una sal

e)    Hidruro 

El aire está compuesto apróximadamente de 21% de O₂ y 79% de N₂ (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción

CH₄ + 2O₂         -->            CO₂ + 2H₂O

11.- .Si se queman 10 moles de CH₄ utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O₂ que sobra es apróximadamente:

a)    95

b)    1

c)    90

d)    5

e)    No se puede determinar

12.-  Si reacciona 1 mol de CH₄ en presencia de 3 moles de O₂ en un recipiente cerrado, la composición molecular final de la mezcla será:

a)    50% H₂O, 25% O₂, 25% CO₂

b)    50% H₂O, 50% CO₂

c)    25% H₂O, 25% O₂, 50% CO₂

d)    50% H₂O, 50% O₂

e)    25% O₂, 57% H₂O.

13.- La producción de dióxido de carbono (CO₂) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C₃H₇OH). La ecuación que describe este proceso es:

a)    C₃H₇OH                    -->         3 CO + H₂O

b)    C₃H₇OH + 4,5 O₂    -->       3 CO₂ + 4 H₂O

c)    3 CO₂ + 4 H₂O         -->        C₃H₇OH + 4,5 O₂

d)    3 CO₂ + 4,5 H₂O      -->       C₃H₇OH

e)    Otra reacción.

14.- En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información : <<solución de ácido acético al 4% en peso>> el a4% en peso indica que el frasco contiene.

a)    4g de ácido acético y 96g de solución                         

b)    100g de soluto y 4g de ácido acético

c)    100g de solvente y 4g de ácido acético                       

d)    4g de ácido acético en 100g de solución

e)    4 ml de ácido acético en 100 ml de solvente

15.- La masa molar del agua es de 18 gramos. Ello significa que:

a)    Una molécula de agua tiene una masa de 18 gramos.

b)    6 x 10²³ moléculas de agua tienen una masa de 18 gramos.

c)    18 moléculas de agua tienen una masa de 1 gramo.

d)    Una molécula de agua tiene 18 x 6 x 10²³ gramos.

e)    Hay 18 moléculas en un gramo de agua

16.- La electrólisis es un proceso en el que se utiliza la energía eléctrica para que se lleve a cabo una reacción química no espontánea. La reacción de descomposición electrolítica del agua es:

2 H₂O(l)           -->               2 H₂(g) + O₂(g)

Para obtener 22,4 L de oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura, el agua que se deberá descomponer, es:

(Masas atómicas: H=1 g/mol O=16 g/mol)

a)    2 moléculas.

b)    2 litros.

c)    2 x 6,02 x 1023 moles.

d)    2 g.

e)    Ninguna de las anteriores.

17.- Lavoiser fue el primero en demostrar que el agua no era un elemento, sino un compuesto que se forma a partir de dos gases: Hidrógeno y Oxígeno. Si el hidrógeno y oxígeno son los dos elementos constituyentes del agua, entonces el porcentaje en masa del hidrógeno en el agua, es

      (Masas atómicas: H = 1 O = 16)

a)    50 %

b)    33,33%.

c)    11,11%.

d)    5,88%.

e)    1,00%. 

TEST  INTERACTIVO, INGRESAR Y APLICAR

https://es.educaplay.com/es/recursoseducativos/658172/estequiometria.htm

https://es.educaplay.com/es/recursoseducativos/906513/conceptos_de_estequiometria.htm

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FIRMA DEL REPRESENTANTE.





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UNIDAD EDUCATIVA BERNARDO VALDIVIESO
SECCIÓN MATUTINA 
PROFESOR: Mgs. LUIS GILBER MOSQUERA COBOS 
ALUMNO/A: ........................................................................ CURSO: .............................PARALELO:........................... 
FECHA: Lunes 7 de febrero de 2019
Fecha de entrega hasta el viernes 11 de enero de 2019 según horario de clase. 

DEBER No. 2    CORRECCI{ON DEL EXAMEN
1. FIRMADO POR SU REPRESENTANTE.