Ejercicios para refuerzo, y recuperación : quimica I, II, incluye video

septiembre 15, 2017

Ejercicios
Si desea recuperar la caificacion de su deber 1, realizar el refuerzo en su diario de aprendizaje (cuaderno de materia) y presentar en la semana del 25 al 29/9/17 segun horario de clase.
se validara razonamiento, proceso y resultado.
se extiende plazo hasta el 4 de octubre.

Referencia ejercicio 1.
Ejercicio 1.
En un frasco de un litro de capacidad se tienen 612,5 g de acido sulfúrico y H2SO4 al 20% en masa. Dado que esta solución se emplea fundamentalmente para neutralizar bases, ¿Cuántos Eq-g del acido están presentes en el frasco? y ¿Cuál es la normalidad de la disolución.?
Rta. 2.5 Eq-r H2SO4
Rta. 4,08 N.

SOLUCIÓN:
1. RAZONAMIENTO - GRAFICO
equivalente gramo

2. Calculemos la masa del(H₂SO₄) puro:

Peso (H₂SO₄) = 20 % 612,5 = 122,5 gr.

3. Calculo del peso equivalente del H₂SO₄

PE (H₂SO₄) = 98/2 = 49

4.Calcular los Eq-g presentes en la solución
............................................................................
............................................................................

5. Calculo de la normalidad.
.............................................................................

Ejercicio 2. Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en 0.2kg. de agua

Ejercicio 3. Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg. (OH)2

Ejercicio 4. Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.

Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol

*Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:

Masa de solución = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 g

Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg

Ejercicio 5

a. cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una

solución 0.22 M y

b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL.

Ejercicio 6. Calcular la molaridad y normalidad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250 mL de solución

Ejercicio 7. Para calcular la N, se observa que el NaCN es una sal que contiene un solo átomo

de sodio, cuya valencia del sodio es uno, por lo que en una mol de esta sal hay un equivalente de NaCN. La respuesta puede obtenerse fácilmente a partir de lamolaridad:

Ejercicio 8. Calcular la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 9.8 gramos de H2SO4 en un litro de solución. El peso molecular del H2SO4 es 98, es decir, En este ejercicio se debe tomar en cuenta que la molécula del ácido sulfúrico tiene doshidrógenos sustituibles, 1 mol = 2 eq., es decir se multiplica 1 mol por los 2 equivalentes y se tiene por lo tanto:

PARA ESTUDIAR.
Link. Para refuerzo calculo de moles, numero de moléculas.... http://balderciencias.weebly.com/uploads/2/2/1/5/22155040/ejercicios-de-moles-paso-a-paso.pdf
Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a paso